AKU PASTI BISA.NET

IKATAN KIMIA 1.    Cara unsur mencapai kestabilan seperti gas mulia, yaitu: a.   dengan serah terima elektron; b. pemakaian bersama pasangan elektron oleh atom-atom yang berikatan. 2.    Macam-macam ikatan kimia: a. Ikatan ion: ikatan yang terjadi karena serah terima elektron antaratom-atom yang berikatan. b. Ikatan kovalen: ikatan kimia yang terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron ikatan oleh atom-atom yang berikatan. c. Ikatan logam: ikatan yang terjadi karena gaya tarik-menarik yang kuat antara ion positif logam dengan elektron-elektron valensi yang bergerak bebas . 3.    Macam-macam ikatan kovalen: a.      Ikatan kovalen tunggal. b.     Ikatan kovalen rangkap 2 c.      Ikatan kovalen rangkap 3. d.     Ikatan kovalen polar. e.     Ikatan kovalen nonpolar. f.      Ikatan kovalen koordinasi.                                                            

Rangkuman Kimia Kelas X SMA / MA BAB 2          1. Perkembangan sistem periodik unsur: a. Triade Dobereiner: setiap kelompok terdiri atas 3 unsur berdasarkan kemiripan sifat dan kenaikkan nomor massa.     b. Oktaf Newlands: setiap unsur ke-8 sifatnya mirip dengan unsur pertama seperti tangga nada. Dasar pengelompokannya adalah kenaikkan nomor massa. c. Lothar Meyer/Mendeleyev: unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikkan massa atom. Unsur-unsur yang mempunyai sifat mirip terletak pada satu kolom sama yang disebut golongan, sedangkan pengulangan sifat menghasilkan baris yang disebut periode. d. Moseley: unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikkan nomor atom, yang kemudian menjadi Sistem Periodik Modern. 2. Konfigurasi elektron per kulit: tiap kulit maksimum mampu menampung elektron sebanyak 2 n 2. 3. Golongan ditentukan jumlah elektron valensi dan periode ditentukan jumlah kulit yang terisi elektron.

Rangkuman Kimia Kelas X SMA/MA BAB 1. Perkembangan teori atom: a. Teori atom Dalton: Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi. b. Teori atom Thomson: Atom merupakan bola bermuatan positif yang mengandung elektron-elektron bermuatan negatif yang tersebar merata di seluruh bagian bola. c. Teori atom Rutherford: Atom terdiri atas inti atom bermuatan positif yang dikelilingi elektron yang bermuatan negatif. d. Teori atom Bohr: Elektron beredar mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu dan dapat berpindah-pindah lintasan dengan menyerap atau melepas energi. e. Teori atom Mekanika Kuantum: Elektron-elektron yang beredar mengelilingi inti atom terletak pada orbital-orbital. 2. Lambang unsur Z = nomor atom = p = e (nilai elktron sama dengan nilai proton) A = nomor massa = p + n (nilai masa “angka Di atas unsur “ sama dengan Nilai Proton + Neutron) n =   A – Z (Neutron sama dengan nomor Masa – Nomor